Сколько граммов гидроксида меди образуется при смешивании 40 г сульфата меди с 16 г гидроксида натрия
CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2v + Na2SO4n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 мольn(CuSO4) = m/M = 40/160 = 0.25 мольСогласно уравнению реакции 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, следовательно на взаимодействие с 0.25 моль CuSO4 потребуется 0.25*2 = 0.5 моль NaOH. По условию же имеется всего 0.4 моль NaOH. Следовательно, NaOH находится в недостатке, поэтому расчет количества моль Cu(OH)2 ведем по нему. По уравнению реакции n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0.4/2 = 0.2 мольТогда m(Cu(OH)2) = n*M = 0.2*98 = 19.6 г
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы
