Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 62г оксида натрия с водой
Na2O + H2O = 2NaOH
n(Na2O) = m(Na2O)/M(Na2O) = 62/62 = 1моль.
По уравнению: n(NaOH) = 2*n(Na2O) = 2*1 = 2 моль.
m(NaOH) = M(NaOH)*n(NaOH) = 40*2 = 80 г.
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы
