Опубликовано 11.03.2018 по предмету Химия от Гость

Задача: Вычислите объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 600 г нитрата аммония, содержащего 15% примесей, с раствором гидроксида калия. Сколько граммов 20%-ного раствора щёлочи потребуется для реакции.

Ответ оставил Гуру

Дано:
m(смеси)=600гр.
w(NH4NO3)=0.15
w(KOH)=0.2
Найти:
V(NH4NO3)-?
m(щелочи)-?
Решение.
m(NH4NO3)=m(смеси)*w(NH4NO3)=600*0,15=90гр.
M(NH4NO3)=14+1*4+14+16*3=80 г/моль
NH4NO3+KOH=KNO3+NH3^+H2O, 
х=600*22,4/80=168л., где 22,4-это M(NH3), а 80-это M(NH4NO3);
у=600*56/80=420г. 100% , где 56-это M(KOH),
20%: 420/20*100=2100г.
Ответ:
V=168 л.
m=2100гр.

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.