вычислите количество вещества и массу щёлочи которую получили взаимодействием 620г. оксида натрия с водой
Na2O + H2O = 2NaOH
n(Na2O) = m(Na2O)/M(Na2O) = 620/62 = 10 моль.
По уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(NaOH) = 2*n(Na2O) = 2*10 = 20 моль.
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 20*40 = 800г.
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы
