
Сколько г. оксида магния можно получить при сжигании 6 г. магния на воздухе....

2Mg + O2 = 2MgO
Масса магния, вступившего в реакцию:
m(Мg )= 2*24=48г
Масса оксида магния, получившегося в результате реакции:
m(MgO) = 2(24+16)=80г
Составим пропорцию:
6г (Mg) ----------------- x г (MgO)
48 (Mg) ----------------- 80 г (MgO)
х=(6*80)/48 =10
Ответ: 10г(MgO)
Оцени ответ

Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы