Сколько г. оксида магния можно получить при сжигании 6 г. магния на воздухе....

2Mg + O2 = 2MgO

Масса магния, вступившего в реакцию:

m(Мg )= 2*24=48г

Масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(MgO) = 2(24+16)=80г

Составим пропорцию:

6г (Mg) ----------------- x г (MgO)

48 (Mg) ----------------- 80 г (MgO)

х=(6*80)/48 =10

Ответ: 10г(MgO)

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы