РАССЧИТАЙТЕ МАССУ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ КОТОРОЮ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ ОБРАБОТКЕ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ 310 КГ ФОСФОРИТА,СОДЕРЖАЩЕГО 75% ФОСФАТА КАЛЬЦИЯ

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

m(Сa3(PO4)2) = m(фосфорита)*W(Сa3(PO4)2 = 310*0,75 = 232,5 кг.

n(Сa3(PO4)2) = m(Сa3(PO4)2)/M(Сa3(PO4)2) = 232,5/310 = 0,75 кмоль.

n(H3PO4) = 2*n(Сa3(PO4)2) = 2*0,75 = 1,5кмоль.

m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = 1,5*98 = 147 кг.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы