Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

n(C2H5OH) =m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 12,88/46 = 0,28 моль.

По реакции видно, что количество водорода в два раза меньше, чем количество спирта: n(H2) = n(C2H5OH)/2 = 0,28/2 = 0,14 моль.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы