Какую массу растовра 10% соляной кислоты необходимо взять для растворения алюминия массой 5,4 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 5,4/27= 0,2 моль.
По уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((HCl) = 3*n(Al) = 0,2*3 = 0,6 моль.
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.
m(p-paHCl) = m(HCl)/W(HCl) = 21,9/0,1 = 219 г.
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы
