К 175 г раствора 14% серной кислоты добавили 14г гидроксида калия. какая соль образовалась в результате реакции? какова её массовая доля в растворе?

m(H2SO4) = m(p-pa)*W(H2SO4) = 175*0,14 = 24,5г.

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль.

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 14/56 = 0,25 моль.

n(H2SO4) = n(KOH) = 0,25 моль. Значит гидроксид калия и серная кислота реагируют в соотношении 1:1.

H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O

Получается кислая соль — гидросульфат калия.

По уравнению видно, что соли получается столько же, сколько прореагировало кислоты: n(KHSO4) = n(H2SO4) = 0,25 моль.

m(KHSO4) = n(KHSO4)*M(KHSO4) = 0,25*136 = 34 г.

W(KHSO4) = m(KHSO4)/m(p-pa)

m(p-pa) = 175 + 14 = 189 г

W(KHSO4) = 34/189 = 0,18 или 18%

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы