Аммияк объемом 7,84л(нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. в результате получили раствор массой 200г. считая выход азотной кислоты 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.
Схема получения азотной кислоты:
NH3 --> NO --> NO2 --> HNO3
Весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты.
n(NH3) = V(NH3)/Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)
n(NH3) = 7,84/22,4 = 0,35 моль.
n(NH3) = n(HNO3) = 0,35 моль.
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,35*63 = 22,05 г.
С учетом выхода: m(HNO3) = 22,05*0,4 = 8,82 г.
W(HNO3) = m(HNO3)/M(p-pa) = 8,82/200 = 0,044 или 4,4%.
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы
