в 400 мл воды растворили 40 г оксида серы(6). вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе

SO3 + H2O = H2SO4

n(SO3) = m(SO3)/M(SO3) = 40/80 = 0,5 моль

По реакции n(H2SO4) = n(SO3) = 0,5 моль.

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,5*98 = 49 г.

W(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(SO3) = 400 + 40 = 440 г (плотность воды принимаем за 1 г/мл, тогда масса воды = 400 г.)

W(H2SO4) = 49/440 = 0,11 или 11%.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы