Образец жесткой воды содержит 100мг/л гидрокарбоната кальция и 30 мг/л сульфата кальция. Сколько карбоната натрия потребуется для умягчения 1м в кубе такой воды?

Карбрнат-ионы осаждают ионы кальция:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4

Находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(Ca(HCO3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(CaSO4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(CaSO4) =m(CaSO4)/M(CaSO4) = 30/136 = 0,22моль.

По реакциям видно, что n1(Na2CO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0,62 моль,

n2(Na2CO3) = n(CaSO4) = 0,22 моль.

Общее количесвто карбоната натрия n(Na2CO3) = n1(Na2CO3) + n2(Na2CO3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,84*106 = 89 г.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы