Помогите пожалуйста решите четыре задачи по химии.Заранее спасибо.
1.Предложите два способа получения соляной кислоты.Составьте уравнение реакций,лежащих в основе методов.
2.Привидите по два примера кислот,являющимися жидкостями и твёрдыми веществами.Какие вещества проявляют свойства кислот только в одном растворе?
3.В трех пробирках имеются растворы веществ: соляной кислоты,серной кислоты,гидрооксида натрия.Предложите способ,с помощью которого можно различить эти растворы.
4.Напишите уравнения реакций,которые подтверждают кислотные свойства оксида фосфора(5) и ортофосфорной кислоты.

Непосредсвенный синтез из водорода и хлора:

H2 + Cl2 = 2HCl

Вытеснение сильной кислотой из соли:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

2. Твердые: ортофосфорная кислота, борная кислота.

Жидкие: серная кислота, азотная кислота.

Кислотные свойства в одном растворе проявляют галогеноводороды и некоторые халькогеноводороды (H2S, H2Se).

3. сначала нужно воспользоваться хлоридом бария (BaCl2). В пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок. В оставшиеся две пробирки налить нитрат серебра (AgNO3). В пробирке с соляной кислотой выпадет белый осадок. Оставшаяся пробирка — с гидроксидом натрия.

4. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

фосфорная кислота реагирует с металлами до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

c основными и амфотерными оксидами:

33CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

с основаниями:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

c солями более слабых кислот:

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

c аммиаком: