
Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка содержащего 10% примесей

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 600*0,9 = 540 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 540/100 = 5,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 5,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 5,4*56 = 302,4 г.
Оцени ответ

Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы