
Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2NO2= 2NO+O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 л*моль в степени -1 * с в стпени -1.

Пусть Т1 = 600, Т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407
Записываем уравнение Аррениуса в общем виде для двух констант скоростей:
Для избавления от неизвестной величины А делим к2 на к1:
это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации, получим:
= lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686
126060 Дж/моль = 126 кдж/моль.
Оцени ответ

Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответыСамые свежие вопросы