Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2NO2= 2NO+O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 лмоль в степени -1 с в стпени -1.

Пусть Т1 = 600, Т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407

Записываем уравнение Аррениуса в общем виде для двух констант скоростей:

$k1 = A*e^{-\frac{Ea}{RT1} k2 = A*e^{-\frac{Ea}{RT2}$

Для избавления от неизвестной величины А делим к2 на к1:

$\frac{k2}{k1} = e^{-\frac{Ea}{RT2}+\frac{Ea}{RT1}} = e^{\frac{Ea(T2-T1)}{RT1T2}}$

это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации, получим:

$Ea = \frac{RT1T2}{T2-T1}lg\frac{k2}{k1}$

$lg\frac{k2}{k1}$ = lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686

$Ea = \frac{2,3*8,314*600*640}{640-600}.0,686 =$ 126060 Дж/моль = 126 кдж/моль.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы