В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3) = 3,42/342 = 0,01 моль

По уравнению n(Al) = 2*n(Al2(SO4)3) = 2*0,01 = 0,02 моль

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,02*27 = 0,54 г.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы