Смешали раствор уксуснрй кислоты массой 20 г (массовая доля кислоты составляет 25%) с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 3,3 г. Содержимое пробирки выпарили. Какое соединение образовалось и какова его масса?

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

m(CH3COOH) = m(p-paCH3COOH)*W(CH3COOH) = 20*0,25 = 5 г

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5/60 = 0,083 моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,3/40 = 0,083 моль

Так как количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чем считать нет.

По уравнению: n(CH3COONa) = n(NaOH) = 0,083 моль

m(CH3COONa) = n(CH3COONa)*M(CH3COONa) = 0,083*82 = 6,8 г.

CH3COONa — ацетат натрия.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы