Помогите решить 1)Какой объём водорода при взаимодействии 28грамм кальция и серной кислоты 2)Сколько граммов воды выделиться при взаимодействии 4грамм водорода и 64 грамма кислорода

1)

Сa + H2SO4 = CaSO4 + H2

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 28/40 = 0,7 моль

По уравнению n(H2) = n(Ca) = 0,7 моль

V(H2) = n(H2)*Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 0,7*22,4 = 15,68 л.

2)

2Н2 + О2 = 2Н2О

n(H2) = m(H2)/M(H2) = 4/2 = 2 моль

n(O2) = 64/32 = 2 моль

По уравнению видно, что водород и кислород реагируют в соотношении 2:1

На деле имеем 1:1. Значит водород в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(H2O) = n(H2) = 2 моль.

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 2*18 = 36 г.

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы