При прокаливании доломита CaCO3*MgCO3 массой 200 кг выделился оксид углерода (IV) объемом 42 м3 (н.у.). Определите массовую долю примесей в доломите.
CaCO3*MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2
n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)
n(CO2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль
По уравнению n(CaCO3*MgCO3) = n(CO2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль
m(CaCO3*MgCO3) = n(CaCO3*MgCO3)*M(CaCO3*MgCO3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг
m(примесей) = m(доломита) — m(CaCO3*MgCO3) = 200 — 172,5 = 27,5 кг
W(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.
Оцени ответ
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответы